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自然铅
英文名	Lead
化学式	Pb
分类	自然元素
晶系	等轴晶系
硬度	1
比重	11.341
颜色	灰色的，但涂有白色Hydrocerrusite?
条痕	灰色的
光泽	金属光泽
透明度	不透明
解理	无、延展性
断口	参差不齐的
晶体常态：通常为圆形的的群众和板60公斤。

 铅是一种化学元素符号铅（拉丁语：铅）和原子序数为82 的碳基团  。铅是一种软的，可塑性差的金属。它也被计数为一体的重金属。金属铅具有鲜切后的蓝白色，但很快就失去光泽暴露在空气中时，一个沉闷的浅灰色。交货期有光泽的铬-银的光泽，当它被熔融成液体。

 

铅用于建筑，铅酸蓄电池，子弹和射击，重量，作为焊料，白蜡，易熔合金，作为辐射屏蔽。交货期具有最高的所有的稳定元素的原子数，下一个较高的元素，铋，虽然具有的​​半衰期是如此长（更长的时间比的宇宙的年龄），它可以被认为是稳定的。它的稳定同位素有82个质子，原子核在核壳层模型的一个神奇的数字。

，在一定的接触度，铅是一种有毒物质，对动物以及人类。它会破坏人的神经系统，导致脑功能障碍。在哺乳动物中，过量的铅会导致血液系统疾病。喜欢的元素汞，另一种重金属，铅是一种神经毒素积累在软组织和骨骼。从古罗马，古希腊和中国古代铅中毒已被证明。

特点

铅是一种明亮的银色金属（具有非常轻微的蓝色阴影），在干燥气氛中，在与空气接触时，它开始通过形成根据条件的不同的化合物的复杂混合物，玷污。的化合物的颜色可以改变。变色层可以含有显着量的碳酸盐和hydroxycarbonates。它的一些特性：密度高，柔软性，延性和延展性，导电性差（与其他金属相比，），高的耐腐蚀性，和与有机化学品反应的能力。

各种微量的其它金属改变其属性显着：加入少量锑或铜增加硬度，并提高从硫酸铅的腐蚀反射。其他一些金属也仅改善硬度和打击的金属疲劳，如镉，锡，或碲等金属钠或钙也有这个能力，但他们削弱的化学稳定性。最后，锌和铋只需损害的耐蚀性（0.1％的铋含量是工业使用量阈值）。作为回报，铅杂质主要的工业材料质量恶化，但也有例外，例如：少量的铅改善钢的延展性。

交货期只有一个共同的同素异形体，它是面心立方晶，与引线的引线的距离为349时。在327.5℃（621.5°F），铅熔化的熔点以上，锡（232℃，449.5°F），但显着低于锗（938℃，1721°F）。铅的沸点为1749℃（3180°F），它是低于那些两个锡（2602℃，4716°F）和锗（2833℃，5131°F）。密度得到了本集团更大的简单：Ge和Sn值5.23和7.29 g·厘米？，分别显著下面的铅：11.32克·厘米？3。

一个的铅原子有82个电子，电子配置[XE] 4F 14 5D 10 6S 2 6P 2。在它的化合物，导致（不同于另一组14个元素），最常用的失去了它的两个，而不是四个最外层电子，成为铅（II）离子，铅2 +。这种不寻常的行为合理化考虑惰性对的效果，这发生，因为由于相对论的效果，这是强接近周期表的底部6秒轨道稳定。田显示了较弱的这样的效果：锡（II）仍然是一个减速器。

数字电极电位秀铅是仅稍微容易氧化不是氢。铅从而可以在酸中溶解，但是这往往是不可能的，由于特定的问题（如不溶性盐的形成）。粉状铅用蓝白色的火焰烧伤。与许多金属，微细粉末铅展品自燃。引线燃烧时所释放出有毒气体。

同位素

交货期地球上自然发生完全的形式的四个同位素：铅-204，206，207，和？208。所有四个放射性，为假想的α衰变任何将是放热的，但下半寿命限制了铅-204：1.4×10 17  年。然而，这种效果是如此薄弱，自然铅无辐射的危险。他们还发现，在三四大衰变链：铅-206，207和？的208顷最终衰变产物铀-238，铀-235，钍-232，分别。由于在本质上取决于它们的量也对其他元素的存在，天然铅的同位素组成的变化样本：特别是，20.84％和27.78％的铅-206的相对量之间变化。

除了 ​​从稳定的，合成了34放射性同位素：他们有质量数178-215。铅-205的铅，是最稳定的放射性同位素的半衰期超过10 7  年。47核异构体（长寿命激发核国家），对应的24个铅同位素，进行了表征。的最长寿同分异构体是铅204平方米的（半衰期约1.1小时）。

化学反应

铅被列为后过渡金属和碳基团的成员。只会导致形成了一个保护性的氧化层，虽然可能会点燃空气中的细粉状高纯度的铅。在空气中被氧化，氧化铅熔化的铅。所有的chalcogens加热时氧化铅。

氟不氧化寒冷的铅。热引线可以被氧化，但形成一个保护的卤化物层降低了强度的反应高于100℃（210°F）。与氯气反应是相似的：由于氯离子层，会导致持久性抗氯离子超过300°C（570°F）的铜或钢。

水存在的氧的攻击会导致启动加速反应。碳酸盐或硫酸盐存在下，在形成不溶性的铅盐，防止金属免受腐蚀结果。那么二氧化碳，作为不溶性的碳酸铅形成，但是，过量的气体导致的可溶性碳酸氢盐的形成，这种危险的铅管的使用。铅溶解于有机酸（在氧气存在下）和浓硫酸（≥80％），由于络合;但是，它是盐酸只有微弱的影响，并且是稳定的氢氟酸，作为相应的卤化物弱水溶性。铅溶解在相当集中碱（≥10％），因为两性的性格和溶解度的plumbites。

化合物

铅的化合物的存在主要是在两个主要的氧化态，+2和+4。前者是比较常见的。无机铅（IV）的化合物通常是强氧化剂，或只存在于高酸性的解决方案。

氧化物和硫化物

是已知的三种氧化物：氧化铅（II）或一氧化铅（PbO）的，四氧化三铅（以Pb 3 O 4）（有时也被称为“米尼姆”），和二氧化铅（PbO的2）。一氧化碳存在两个的同素异形体：α-PbO和β的PbO，都与层结构和四配铅。，α晶型是红色的Pb-O距离为230分;的β晶型是黄色的Pb-O距离为221和249分（由于不对称）。这两种多晶型物可以在标准条件下（β小（10 5相对）的杂质，如硅，锗，钼，等）存在。的PbO与酸反应形成盐，和与碱，得到plumbites，[铅（OH）3 ] ？或[：铅（OH）4 ] 2。一氧化碳在空气中氧化三铅四氧化，在550℃下（1020°F）的劣化放回的PbO。

氧化钛可以通过以下来制备，例如，halogenization铅（II）的盐。无论多晶型物，它有棕黑色的颜色。阿尔法的同素异形体是菱面体，是四方的测试同素异形体。这两种同素异形体是棕黑色的颜色，并总是包含一些水，这是不能被除去，作为加热也导致分解（为PbO和Pb 3 O 4）。氧化钛是一种强大的氧化剂：它可以氧化盐酸和硫酸。它不与碱性溶液反应，但用固体碱反应，得到hydroxyplumbates，或与碱性氧化物，得到plumbates。

铅盐与硫化氢产生铅兰姆的反应。该固体具有岩盐等简单立方结构，它保持的熔点，1114℃（2037°F）。当在空气中加热时，它的干燥，然后在一氧化碳氧化。交货期秋兰姆是几乎不溶于水，弱酸，和（NH 4）2 S /（NH 4）2 S 2解决方案的关键是从分析组I至III离子，锡，砷，锑和铅分离。然而，它溶解在硝酸和盐酸，以使元素硫和硫化氢的分别。用硫的高的压力下加热时，它给出的二硫化物。在该化合物中，链接的铅原子与硫原子的八面体。它也是一种半导体。甲的一氧化碳和秋兰姆的混合物加热时形成的金属。

2氧化铅+ PBS→3铅+ SO 2

卤化物和其他盐

暖气碳酸铅与氟化氢产生氢氟酸，分解它熔化时的对苯二甲酰氟。这种白色的结晶性粉末，是比二碘化更可溶，但低于二溴化物和二氯化。四氟化，黄色结晶粉末，是不稳定的。

其他的二卤化物，得到加热时铅（II）盐与其他金属的卤化物;引线的二卤化物沉淀，得到白色的斜方晶体（二碘化形成黄色六方晶）。它们还可以通过以下方式获得其构成元素，在温度超过熔点的二卤化物直接反应。它们的溶解度随温度的增加，首先添加更多的卤化物中的溶解度降低，但随后增加由于络合，与最大的配位数为6。的络合取决于卤化物离子数，原子数的碱金属，被添加的卤化物，其中，温度和溶液的离子强度。的四氯化得到溶解在盐酸中的二氧化碳时，，防止放热分解，它被保持在浓硫酸。四溴化可能没有，和四碘化肯定不存在。该diastatide也早有心理准备。

的金属，如若不被硫酸或盐酸。它溶解在硝酸中以形成溶解的Pb（NO 3）的2的一氧化氮气体的演变。它是一种良好的可溶性固形物在水中，因此，它是一个键接收的析出物的卤化物，硫酸盐，铬酸盐，碳酸盐，和碱式碳酸铅3（OH）2（CO 3）2的铅的盐。

有机铅

最有名的化合物是两个最简单的铅烷的衍生物：tetramethyllead（TML）和四乙基铅（TEL）。这些同系物，以及hexaethyldilead（HEDL），是较小的，稳定。四烷基衍生物包含铅（IV），其中的Pb-C键是共价的。因此，他们像典型的有机化合物。

铅很容易形成摩尔与卤代烷与金属钠反应形成的有机金属化合物，如四乙基铅的铅合金。该Pb-C键能在TML和TEL只有167和145 kJ / mol的，因此，该化合物在加热时分解，与看到电话组合物在100℃（210°F）的第一迹象。元素铅和烷基的基团的热解产率，它们的相互关系的导致HEDL的合成。TML和电话在阳光或紫外线光分解。在氯的存在下，烷基与氯化物开始要被替换的R 2 PBCL 2中存在的HCl（由以前的反应）的产物导致完整的矿化给PBCL 2。与溴反应遵循同样的原则。

历史

铅已被广泛使用了几千年，因为它是普遍的，容易提取和易于使用。是高度可塑性以及容易闻到一股。金属铅珠可以追溯到6400 BCE已发现的？atalh议员在现代土耳其。在青铜时代早期，铅，锑和砷。

前工业化时代最大的铅生产是罗马的经济体，预计年产量为80,000吨，这是典型的赢得了一个丰富的银冶炼产品的。罗马采矿活动发生在罗马英国，中欧，巴尔干，希腊，小亚细亚，HISPANIA就占世界总产量的40％。

罗马的铅管经常孔罗马帝国皇帝（见罗马的铅管铭文）的徽章。在拉美西的水暖铅可能继续超越年龄的Theoderic大到中世纪时期。许多罗马“猪”（锭）的铅数字在德比郡铅的采矿历史，在行业中其他英语中心的历史。罗马人也用铅熔融状态，以确保铁针一起举行大型的石灰石块中某些具有纪念意义的建筑。在炼金术中，铅被认为是最古老的金属，并与土星。炼金术士的相应土星的符号（镰刀），是指导致。

到17世纪，锡往往是不区分从铅：铅，铅被称为龙葵（从字面上看，“黑导”），而锡铅石斛（字面意思是“明亮的铅”）。他们通过历史的内在也可以在其他语言中可以看出：的“奥洛沃”是指率先在捷克，但在俄罗斯（的“олово”）指锡。铅的符号Pb是它的拉丁名字的软金属铅的缩写，英文单词“管道”，“水电工”，“垂直”和“垂直鲍勃”也源于这个拉丁词根。

发生

金属铅存在于自然界，却是罕见的。铅矿石，锌，银和最丰富的铜，共同提炼这些金属。的主要的铅矿物是方铅矿（PbS），其中包含86.6％的铅含量。其他常见的品种有“铅矿（PbCO 3）和铅矿（公共巴士服务条例4）。

选矿

大多数矿石含有少于10％的铅，矿石中含有低至3％的铅可以在经济上的剥削。矿石粉碎和泡沫浮选浓缩通常为70％或更多。硫化物矿石烤，生产主要氧化铅和矿石中所含的铅和其他金属的硫酸盐和硅酸盐的混合物。降低的氧化铅，从焙烧过程中的焦炭燃烧高炉的金属。附加层的过程中和浮动的金属引线的顶部分开。这些渣（含1.5％的铅硅酸盐），亚光（硫化物含有15％的铅），和黄渣（铁和铜的砷化物）。这些废物包含铜，锌，镉，铋，可以回收的经济的浓度，也可以它们的内容的未还原的铅。

金属铅，烘烤和高炉流程的结果仍然包含了显着的污染物，砷，锑，铋，锌，铜，银，和金。该熔体处理的反射炉与空气，蒸汽，和硫，该氧化的污染物，除了银，金，和铋。由浮渣除去被氧化的污染物，在那里他们浮到顶部，并撇去。由于银，铅矿石中含有显着的浓度，冶炼金属也通常与银污染。除去和回收金属银以及金通过经济的帕克斯过程。desilvered根据Betterton Kroll法铋铅被释放处理它与金属钙和镁，其形成可以撇去铋浮渣。非常纯铅处理熔炼的铅电解，可以通过以下方式获得的Betts的过程的装置。这个过程使用不纯的铅阳极和阴极，在电解质中的氟化的二氧化硅的纯铅。

生产和回收利用

生产和消费的铅世界范围内不断增加。总年产量约800万吨，大约一半是从回收的废。顶部的铅生产国，截至2008年，澳大利亚，中国，美国，秘鲁，加拿大，墨西哥，瑞典，摩洛哥，南非和朝鲜。澳大利亚，中国和美国占一半以上的主要生产。2010年，铅960万吨，其中410万吨来自于采矿。

在目前的使用率，铅的供应，估计要在42年。环境分析师莱斯特·布朗提出的铅可以运行在18年的基础上每年2％的增长率外推的。这可能需要进行审查，以考虑新的兴趣回收，并在燃料电池技术的快速进步。据国际资源小组的库存金属协会报告，全球人均股票在社会中使用的含铅量为8公斤。这在很大程度上是在较发达的国家（人均20-150公斤），而不是欠发达的国家（人均1-4公斤）。

应用

元素形式

与流行的看法相反，木制铅笔铅笔芯，从未用铅。一词源于罗马手写笔，称为的penicillus，用小刷子用于绘画。铅笔起源作为包裹的石墨书写工具时，所使用的特定类型的石墨被命名白花丹（文献作为铅，或铅样机）。

铅中使用其熔点低，延性和高密度的应用中是一个优点。熔点低，使得铸造的铅容易，因此，小型武器弹药和霰弹弹丸可以投用最少的技术装备。这也是价格低廉，密度比其他普通金属。

由于它的高密度和电阻免受腐蚀，铅用于镇流器龙骨帆船。其高密度，允许它平衡风对帆的倾侧效果，而在同一时间占据体积小，从而提供了至少水下电阻。出于同样的原因，它采用的是潜水配重带，以抵消潜水员的自然浮力和他的装备。它不具有许多重金属的重量，体积比，但其成本低增加其在这些和其他应用程序的使用。

的一半以上（至少115万公吨，2000年）的美国铅生产用于汽车，主要是作为电极的铅酸电池，广泛地用作汽车电池。

阴极（减少）

的PbO 2 + 4 H + + SO 4 2 - + 2e的- →公共巴士服务条例4 + 2 H 2 Ø

阳极（氧化）

铅+ SO 4 2 - →公共巴士服务条例4 + 2E -

在电解过程中的电极用作交货期。它是用在电子产品焊料中，一些国家虽然这种用法是被淘汰，以减少对环境有害的废物量，并在高压电力电缆护套材料，以防止水扩散到绝缘。铅是三种金属中使用Oddy博物馆材料的试验之一，帮助检测有机酸，醛，和酸性气体。它也可以用来作为屏蔽从辐射（例如，在X射线室）。熔化的铅被用作冷却剂（例如，铅冷快堆）。

铅黄铜，以减少机床磨损。带或磁带的形式，铅用于自定义网球拍。在过去的网球拍有时铅添加到他们的制造商，以增加重量。它也可以用来形成彩色玻璃或其他明亮的窗户玻璃酒吧。的做法已变得不那么常见的，不危险，但由于文体的原因。铅或铅片，用作隔音层在某些方面墙壁，地板和天花板的设计在录音室，空中和机械产生的声音水平为目标减少或消除虚拟。它是传统的基体金属的管风琴，混合不同锡量的控制管道的语气。

铅在建筑行业有很多用途（例如，铅片作为建筑金属屋面材料，激光熔覆，闪烁，水槽和排水沟接缝，并在屋顶护栏）。详细的铅模塑件作为装饰图案，用来固定铅片。铅仍被广泛使用在雕像和雕塑。铅是经常被用来平衡车轮的汽车，使用有利于其他材料因环境原因被淘汰。放射性同位素210铅由于其半衰期22.20年，约会材料用于从海洋沉积物岩芯的辐射方法。

化合物

铅化合物通常被用作陶瓷釉料的着色元素中，特别是在红色和黄色的颜色。交货期是经常使用的聚氯乙烯（PVC）塑料，外套电线。

铅被用于治疗一些蜡烛，灯芯，以确保时间越长，甚至烧坏。由于危险，欧洲和北美的制造商使用更便宜的替代品，如锌。铅玻璃组成的12-28％氧化铅。它改变玻璃的光学特性，并降低了传输的辐射。

一些艺术家使用油基涂料继续使用，理由是其性能的替代品相比，碳酸铅白。四乙基铅被用作在活塞驱动的飞机的航空燃料的抗爆添加剂。铅为基础的半导体，如碲化铅，硒化铅和铅锑发现在光伏（太阳能）电池和红外探测器的应用程序。

前申请

白色以及黄色，橙，和红的含铅油漆中使用铅颜料。大多数使用已经停产，由于铅中毒的危险。从2010年4月22日，美国联邦法律要求进行装修，维修，扰乱以上6平方英尺，在1978年以前建造的家园，儿童保健设施，以及学校的油漆和涂装工程，承建商必须经过认证和培训，遵循特定的工作做法，以防止铅污染。铬酸铅是工业使用。铅碳酸盐（白色）是传统的颜料涂刷介质油画，但它已被主要由锌和二氧化钛颜料的位移。它也被迅速取代水性画介质。铅碳酸盐白色的日本艺妓和西方的人脸美白化妆，这是不利于健康的。

铅是铁水，铁水排版中使用。它被用于管道（因此而得名），以及作为防腐剂用于食品和饮料在古罗马。直到20世纪70年代早期，用于接合铸铁水管引线用作的材料用于小直径的水管。

四乙基铅被用于含铅的燃料，以减少发动机爆震，但这种做法已被全面淘汰了世界许多国家的努力，以减少有毒物质的污染，影响人体和环境。

铅是用来做子弹吊索。铅被用于在美国的霰弹弹丸，直到大约1992年，当它被取缔（只水禽狩猎），代替无毒的拍摄，主要是钢材颗粒。在荷兰，在1993年禁止使用的铅弹用于狩猎和射击运动，这造成了铅排放大幅下降，从1995年的230吨，1990年为47.5吨，后两年的禁令。

铅对儿童玩具涂料中使用的一个组成部分 - 现在在美国和整个欧洲（ROHS指令）的限制。在20世纪40年代，60年代，它被用于许多定制车的车身填充物中使用铅。因此，长期Leadsled。铅是一种超导体的转变温度7.2 K，因此IBM试图使Josephson效应计算机满分的铅合金。

铅还用于农药在20世纪50年代之前，，当果园进行治疗，特别是对苹果蠹蛾。使用连接到一长排的铅缸水手导航的重要任务，确定水深度起伏率先在定期的内部。一种软质的动物脂在其基部插入允许对海床的性质来确定，还协助位置找到。

对健康的影响

铅是一种高度有毒的金属（不论是否吸入或吞食），影响几乎身体的每一个器官和系统。铅毒性的主要目标是神经系统，无论是在成人和儿童。成人长期接触可能会导致性能下降在一些测试中，测量的神经系统的功能。长期接触铅或盐（尤其是可溶性盐或强氧化剂氧化铅2）可以导致肾病，和类似绞痛，腹痛。它也可能导致无力，手指，手腕或脚踝。铅暴露也会导致小血压升高，特别是在中年和老年人，可引起贫血。暴露于含铅量高，可能会严重损坏的成人或儿童的大脑和肾脏，并最终导致死亡。在怀孕的妇女，高层次的接触铅可能会导致流产。慢性的，高层次的接触，以减少在男性的生育能力。导致损害神经连接（特别是在年幼的孩子），导致血液和大脑疾病。铅中毒通常会导致摄取铅污染的食物或水，但也可能会出现意外食入受污染的土壤，灰尘，或含铅油漆。它被迅速吸收到血液中，并且被认为在中枢神经系统，心血管系统，肾脏，和免疫系统产生不利影响。分量限制铅（1.0微克/克）是一个测试基准的药品，占每日摄入量最多的人应该有。然而，即使在这样低的水平，长期摄入，对人体有害。铅中毒的治疗包括二巯基丙醇和二巯丁二酸。

铅在儿童的认知功能障碍中的作用的关注，带来了普遍减少它的使用（铅暴露已与学习障碍）。多数情况下，成人血铅水平与工作场所有关。高血脂水平与延迟进入青春期的女孩。铅已多次永久性地减少对儿童的认知能力在非常低的暴露水平。

在20世纪，油漆颜料中铅的使用大幅减少，因为铅中毒的危险，尤其是对儿童。到20世纪80年代中期，一个显着的转变中的铅的使用模式发生了。这种转变是由于美国领先的消费者是否遵守环境法规，减少或消除铅在非电池产品，包括汽油，油漆，焊料和水系统的使用。铅的使用正在进一步削减欧盟的RoHS指令。石器，乙烯树脂（如用于油管和电线的绝缘），中国铜，铅可能仍然被发现有害的数量。老房子仍可能含有大量的铅涂料。在工业化国家出售白色的含铅油漆已被撤回，但的黄色铬酸铅仍然是在使用中。不应该被剥夺的旧漆打磨，因为这将产生可吸入灰尘。

铅盐陶器釉料中使用的场合引起中毒，酸性饮料，果汁等，浸出铅离子的釉。有人建议，被称为“德文绞痛”来自的衬铅压力机，提取苹果汁的生产苹果酒。铅被认为是妇女的繁殖能力特别有害的。铅（II）酯（也被称为糖的铅），在罗马帝国作为甜味剂的葡萄酒，有些人认为这是老年痴呆症的原因，影响了许多罗马皇帝，甚至是部分原因，罗马帝国的秋天（见罗马帝国的衰落铅中毒）。

生物化学中毒

在人体内，铅抑制胆色素原合酶和铁螯合酶，防止两个胆色素原的形成和成原卟啉IX的掺入铁，血红素合成中的最后一步。这会导致无效的血红素的合成和随后的小细胞性贫血。在较低的水平，它作为钙的模拟，干扰与神经传导过程中的离子通道。这是它干扰认知的机制之一。急性铅中毒使用二钠钙，乙二胺四乙酸钠：乙二胺四乙酸（EDTA）二钠盐的钙螯合物的处理。此螯合剂具有更大的亲和力比钙和铅的铅螯合物是由交换。这是留下无害的钙在尿中的排泄。根据该机构的有毒物质与疾病登记署，少量摄入的铅（1％）的存储本身的骨骼，其余的将被由成人暴露在几个星期内通过尿液和粪便排出体外。然而，只有约32％的铅将被排出体外的孩子。

暴露于铅及铅化学物质可通过吸入，食入和皮肤接触发生。大多数发生接触，通过摄入或吸入，皮肤暴露在美国是不可能的，因为不再使用含铅汽油添加剂。铅暴露是一个全球性的问题，在许多国家是常见的铅开采和铅冶炼。大多数国家已经停止使用含铅汽油到2007年。主要是通过摄取铅暴露。含铅油漆是儿童铅暴露的主要来源。含铅油漆的恶化，剥离，粉碎成灰尘，然后通过手 - 口接触或通过污染的食物，水或酒精进入人体后。摄入某些家庭补救药物可能也暴露了人们铅或铅化合物。铅可以通过污染英寸土壤生长在土壤中的铅水平高的水果和蔬菜摄入是通过颗粒堆积在管道中的铅污染，导致油漆和残余排放量从前环保局问题的含铅汽油的使用1980年左右的调控。水管的铅的使用是有问题的区域与软或（和）的酸性水。硬水在管道中，而形成不溶性层柔软和酸性水溶解的铅管。吸入是第二个主要的暴露途径，特别是对工人与铅相关的职业。几乎所有吸入的铅被吸收进入人体摄入的铅，税率为20-70％，儿童吸收比成人多。皮肤接触可能是一个狭窄的类人工作有机铅化合物具有重要意义，而且是针对普通人群很少关注。无机铅的皮肤吸收率也低。